रसायन विज्ञान मास्टर - त्वरित पुनरावलोकन
रसायन विज्ञान मास्टर - त्वरित पुनरावलोकन
एक-पंक्ति तथ्य
- pH < 7 = अम्लीय, pH > 7 = क्षारीय, pH = 7 = उदासीन।
- 1 मोल = 6.022×10²³ कण (अवोगाद्रो संख्या)।
- परमाणु क्रमांक = प्रोटॉनों की संख्या; द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
- धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोती हैं → धनायन; अधातुएँ प्राप्त करती हैं → ऋणायन।
- H₂SO₄ द्विक्षारकीय है; NaOH एकक्षारकीय है।
- ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि है; अपचयन प्राप्ति है।
- धनायन कैथोड की ओर गमन करते हैं; ऋणायन एनोड की ओर।
- “मिल्क ऑफ़ लाइम” = Ca(OH)₂ का निलंबन।
- बेकिंग सोडा = NaHCO₃; धोने का सोडा = Na₂CO₃·10H₂O।
- सिरका 5% एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) है।
- TNT ट्राइनाइट्रोटोलुइन है, एक विस्फोटक।
- जस्तीकरण = जंग रोकने के लिए लोहे पर जिंक की परत चढ़ाना।
- CNG का मुख्य घटक = मीथेन (CH₄)।
- कठोर जल में Ca²⁺ और Mg²⁺ के लवण होते हैं।
- रेयॉन पुनर्जनित सेल्यूलोज है; अर्ध-कृत्रिम।
- उत्प्रेरक अभिक्रिया को तेज करता है, रासायनिक रूप से अपरिवर्तित रहता है।
- समस्थानिकों का Z समान, A भिन्न होता है; समभारिकों का A समान, Z भिन्न होता है।
- पीतल = Cu + Zn; कांसा = Cu + Sn।
- 1 कैलोरी = 4.18 J; 1 L-atm = 101.3 J।
- ग्रेफाइट एकमात्र अधातु है जो विद्युत का चालन करती है।
सूत्र/नियम
| सूत्र | उपयोग |
|---|---|
| n = m/M | द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान से मोल |
| PV = nRT | आदर्श गैस व्यवहार |
| N = n × Nₐ | मोल से कणों की संख्या |
| M₁V₁ = M₂V₂ | तनुकरण गणना |
| % द्रव्यमान द्वारा = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) × 100 | सांद्रता |
| pH = –log[H⁺] | अम्लीयता/क्षारीयता |
| q = mcΔT | कैलोरीमिति में ऊष्मा परिवर्तन |
| E = –2.18×10⁻¹⁸ (Z²/n²) J | हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा स्तर |
| t½ = 0.693/λ | रेडियोआइसोटोप की अर्धायु |
| K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b | साम्यावस्था स्थिरांक व्यंजक |
याद रखने की तरकीबें
- OIL RIG: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of e⁻) / ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों की हानि है, अपचयन प्राप्ति है।
- “LEO says GER”: Lose Electrons Oxidation, Gain Electrons Reduction / इलेक्ट्रॉन खोना ऑक्सीकरण, इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना अपचयन।
- “Oh My, Such Good Apple Pie”: कक्षकों का क्रम s-p-d-f।
- “Happy Henry Likes Beer But Could Not Obtain Food”: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F (प्रथम 9 तत्व)।
- “PANIC”: बहुपरमाणुक ऋणायन –ate में समाप्त होते हैं; एक ऑक्सीजन कम के लिए –ite में बदलें।
सामान्य त्रुटियाँ
| त्रुटि | सही |
|---|---|
| किसी भी गैस के लिए 1 मोल = 22.4 L लिखना | 22.4 L का उपयोग केवल STP (0 °C, 1 atm) पर करें |
| परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या में भ्रमित होना | परमाणु क्रमांक = प्रोटॉन; द्रव्यमान संख्या = p + n |
| सभी लवणों को “अम्लीय” कहना | लवण उदासीन, अम्लीय या क्षारीय हो सकते हैं |
| मोललता के लिए मोलरता का उपयोग करना | मोलरता (M) = मोल/लीटर विलयन; मोललता (m) = मोल/किलोग्राम विलायक |
| नेट आयनिक समीकरण में दर्शक आयनों को भूल जाना | उन आयनों को हटा दें जो परिवर्तित नहीं होते |
5 त्वरित बहुविकल्पीय प्रश्न
प्रश्न दिखाएं
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Zn के तनु H₂SO₄ के साथ अभिक्रिया करने पर कौन सी गैस मुक्त होती है? A. SO₂ B. H₂ C. O₂ D. CO₂ उत्तर: B
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10⁻³ M HCl का pH है: A. 3 B. 11 C. –3 D. 0 उत्तर: A
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कैंसर चिकित्सा में किस समस्थानिक का उपयोग होता है? A. C-12 B. U-238 C. Co-60 D. O-16 उत्तर: C
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प्लास्टर ऑफ पेरिस का सूत्र है: A. CaSO₄·½H₂O B. CaSO₄·2H₂O C. Ca(OH)₂ D. CaO उत्तर: A
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अभिक्रिया 2Mg + O₂ → 2MgO में, Mg किससे गुजरता है? A. अपचयन B. ऑक्सीकरण C. उदासीनीकरण D. अवक्षेपण उत्तर: B
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